[Alumnos] Química general e inorgánica 1

[Lista de los Alumnos del Departamento de Fisica]

El segundo cuatrimestre de 2013 se dictará el curso de Química General e
Inorgánica, en una versión para los alumnos de la licenciatura en Ciencias
Físicas, de 10 hs semanales.

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> Los alumnos podrán optar por cualquiera de los turnos de teórica y  
> problemas (7 hs semana) de la materia (obligatoria de las carreras  
> de Cs Químicas, Biología, Paloentología, Geología, y Oceanografía),   
> y tendrán un regimen especial de laboratorio de 3 hs por semana. Se  
> dictarán además temas adicionales para físicos relacionados con  
> Química de Materiales, y Química de Biomoléculas.
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>  
>
> Química general e inorgánica I
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> PROGRAMA
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> 1) ESTRUCTURA DE LA MATERIA:
>>
>> a) ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULAR.
>>
>> Origen de los elementos. Estructura general de la tabla periódica.  
>> Principios de Mecánica Cuántica. Orbitales atómicos. Atomos  
>> polielectrónicos. Carga nuclear efectiva. Propiedades periódicas.  
>> Enlaces químicos. El enlace químico covalente. Modelo de Lewis.  
>> Modelo de repulsión de pares de valencia. Geometría molecular.  
>> Método de ligaduras de valencia. Resonancia. Hibridización. Modelo  
>> de orbitales moleculares.
>>
>> b) ESTADOS DE AGREGACION Y FUERZAS INTERMOLECULARES.
>>
>> Características macroscópicas de gases, líquidos y sólidos. Cambios  
>> de fases. Comparación de las características microscópicas de  
>> gases, líquidos y sólidos. Agitación molecular. Movimiento  
>> Browniano. Propiedades de los gases ideales. Ecuación de estado.  
>> Interpretación en términos de la Teoría Cinética de los gases.  
>> Relación energía-temperatura. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza  
>> de las mismas: iones, dipolo. Fuerzas de London o Van Der Waals.  
>> Diagrama de Andrews. Punto crítico. Fuerzas de interacción en  
>> líquidos y sólidos. Propiedades del agua. Estado sólido:  
>> descripción microscópica. Tipos de sólidos.
>>
>
> 2) TERMODINAMICA:
>
> Temperatura, calor y trabajo. Unidades. Distintas formas de energía.  
> Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpía;  
> funciones de estado. Calorimetría. Leyes de la termodinámica: calor  
> de reacción, ciclos. Segundo principio de la termodinámica:  
> reversibilidad, espontaneidad, entropía y energía libre. Tercer  
> principio de la termodinámica. Termodinámica de reacciones rédox.  
> Pilas. Diferencias de potencial. Ecuación de Nernst. Diferencia de  
> potencial y energía libre. Ejemplo de pilas. Reacciones rédox en  
> seres vivos. Reacciones del oxígeno y del hidrógeno. Diagramas de  
> Latimer.
>
> 3) SISTEMAS EN EQUILIBRIO:
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>> a) EQUILIBRIO DE FASES.
>>
>> Cambios de estado en sustancias puras. Presión de vapor , ecuación  
>> de Clausius-Clapeyron. Diagrama (P-T) y (P-V). Regla de las fases.  
>> Sistemas binarios. Equilibrio sólido-líquido: Eutécticos. Diagramas  
>> de fase. Mezcla de líquidos. Sistemas ideales, Ley de Raoult, Ley  
>> de Henry. Desviaciones. Destilación. Azeótropos. Líquidos  
>> parcialmente miscibles. Propiedades coligativas. Presión osmótica.
>>
>> b) EQUILIBRIO QUIMICO.
>>
>> Concepto de equilibrio. Equilibrio dinámico. Constante de  
>> equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Equilibrios  
>> simultáneos. Efecto de la presión y la temperatura. Principio de Le  
>> Chatelier. Equilibrio químico y energía libre.
>>
>> c) EQUILIBRIO IONICO.
>>
>> Acidos y bases según Bronsted y según Lewis, comparación de ambos  
>> conceptos. Acidos y bases conjugados. Equilibrio de disociación y  
>> de hidrólisis. Fuerza relativa. Reguladores de pH. Curva de  
>> titulación de ácidos débiles, indicadores. Producto de solubilidad:  
>> efecto de ión común. Fuerza iónica. Equilibrio de complejación.  
>> Curvas de titulación. Disolución de electrolitos. Electrolitos  
>> fuertes y débiles. Grado de disociación.
>>
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> 4) CINETICA QUIMICA:
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> Velocidad de reacción. Ley de velocidad. Análisis de leyes de  
> primero y segundo orden. Mecanismo de reacción, su vinculación con  
> la ley de velocidad. Ecuación de Arrhenius: energía de activación.  
> Catálisis. Cinética de descomposición radiactiva.
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